Połączenie głosowe
Upewnij się, że masz włączone głośniki i mikrofon
zaprasza Cię do wspólnej nauki fiszek
Teksty dostarczyło Wydawnictwo GREG. © Copyright by Wydawnictwo GREG
Autorzy opracowań: B. Wojnar, B. Włodarczyk, A Sabak, D. Stopka, A Szostak, D. Pietrzyk, A. Popławska, E. Seweryn, M. Zagnińska, J. Paciorek, E. Lis, M. D. Wyrwińska, A Jaszczuk, A Barszcz, A. Żmuda, K. Stypinska, A Radek, J. Fuerst, C. Hadam, I. Kubowia-Bień, M. Dubiel, J. Pabian, M. Lewcun, B. Matoga, A. Nawrot, S. Jaszczuk, A Krzyżek, J. Zastawny, K. Surówka, E. Nowak, P. Czerwiński, G. Matachowska, B. Więsek, Z. Daszczyńska, R. Całka
Zgodnie z regulaminem serwisu www.opracowania.pl, rozpowszechnianie niniejszego materiału w wersji oryginalnej albo w postaci opracowania, utrwalanie lub kopiowanie materiału w celu rozpowszechnienia w szczególności zamieszczanie na innym serwerze, przekazywanie drogą elektroniczną i wykorzystywanie materiału w inny sposób niż dla celów własnej edukacji bez zgody autora jest niedozwolone.
Mol jest jednostką liczności materii. Jest to ilość substancji zawierająca tyle molekuł (atomów, cząsteczek, jonów), ile atomów znajduje się w 12 g izotopu węgla 12C.
Liczba ta zwana liczbą Avogadra (NA) wynosi 6,02 · 1023 molekuł, tj. atomów, cząsteczek lub jonów.
1 mol substancji zawiera zawsze 6,02 · 1023 molekuł (tak jak 1 tuzin zawiera zawsze 12 elementów).
Zapis N - oznacza więc 1 MOL ATOMÓW azotu, tj. 6,02 · 1023 atomów N
Zapis N2 - oznacza więc 1 MOL CZĄSTECZEK azotu, tj. 6,02 · 1023 cząsteczek N2
W 1 molu cząsteczek azotu N2 znajdują się 2 mole atomów azotu N:
1 mol N2 - 1 mol cząsteczek azotu - 2 mole atomów azotu
1 mol N2 - 6,02 · 1023 cząsteczek N2 - 2 · 6,02 · 1023 atomów N
Dane są 3 mole kwasu siarkowego (IV)
a) oblicz, ile to stanowi cząsteczek kwasu
b) oblicz, ile to stanowi atomów:
- wodoru
- siarki
- tlenu
c) oblicz łączną liczbę atomów zawartych w 3 molach kwasu
Rozwiązanie:
a) 1 mol H2SO3 - 6,02 · 1023 cząsteczek H2SO3
3 mole H2SO3 - 3 · 6,02 · 1023 cząsteczek H2SO3 = 18,06 · 1023 cząsteczek H2SO3
Odp.: W trzech molach kwasu siarkowego (IV) znajduje się 18,06 · 1023 cząsteczek H2SO3.
b) 1 mol H2SO3:
2 mole atomów wodoru, tj. 2 · 6,02 · 1023 atomów H = 12,04 · 1023 atomów H
1 mol atomów siarki, tj. 6,02 · 1023 atomów S
3 mole atomów tlenu, tj. 3 · 6,02 · 1023 atomów O = 18,06 · 1023 atomów O
3 mole H2SO3:
3 · 12,04 · 1023 atomów H = 36,12 · 1023 atomów H
3 · 6,02 · 1023 atomów S = 18,06 · 1023 atomów S
3 · 18,06 · 1023 atomów O = 54,18 · 1023 atomów O
Odp.: W trzech molach kwasu siarkowego (IV) znajduje się 36,12 · 1023 atomów wodoru, 18,06 · 1023 atomów siarki i 54,18 · 1023 atomów tlenu.
II sposób:
1 mol H2SO3 zawiera:12,04 · 1023 at. H + 6,02 · 1023 at. S + 18,06 · 1023 at. O = 36,12 · 1023 at.
3 mole H2SO3 = 3 · 36,12 · 1023 = 108,36 · 1023 atomów
Odp.: Łączna liczba atomów zawartych w 3 molach H2SO3 wynosi 108,36 · 1023.
Oblicz, ile atomów znajduje się w 0,25 mola tlenu
a) atomowego
b) cząsteczkowego
Rozwiązanie:
Odp.: W 0,25 mola tlenu atomowego znajduje się 1,5 · 1023 atomów tlenu.
Odp.: W 0,25 mola tlenu cząsteczkowego znajduje się 3,01 · 1023 atomów tlenu.
Masa molowa - masa 1 mola substancji wyrażona w gramach, liczbowo równa jest masie atomowej lub cząsteczkowej.
Masa molowa - M [g · mol-1]
Jeśli masa atomowa węgla mC = 12u, to masa molowa MC = 12 g · mol-1
Jeśli masa cząsteczkowa mCO = 28u, to masa molowa MCO = 28 g · mol-1
Oblicz, ile gramów stanowi 0,7 mola wapnia. Ile to atomów?
Odp.: 0,7 mola wapnia waży 28 gramów. W ilości tej znajduje się ok. 25,3 · 1023 atomów Ca.
Odważono 4 g magnezu i 4 g wapnia. Która próbka zawiera więcej atomów? Ile moli atomów zawierają te próbki?
Odp.: 4 g magnezu zawierają więcej atomów niż 4 g wapnia.
Odp.: 4 g magnezu stanowią ok. 0,17 mola atomów magnezu, a 4 g wapnia stanowią 0,1 mola atomów wapnia.
W ilu gramach węgla znajduje się tyle samo atomów, co w 96 g siarki?
Odp.: W 36 g węgla znajduje się tyle samo atomów, co w 96 g siarki.
Pogłębiaj wiedzę w temacie: Mol i masa molowa
Teksty dostarczyło Wydawnictwo GREG. © Copyright by Wydawnictwo GREG
Autorzy opracowań: B. Wojnar, B. Włodarczyk, A Sabak, D. Stopka, A Szostak, D. Pietrzyk, A. Popławska, E. Seweryn, M. Zagnińska, J. Paciorek, E. Lis, M. D. Wyrwińska, A Jaszczuk, A Barszcz, A. Żmuda, K. Stypinska, A Radek, J. Fuerst, C. Hadam, I. Kubowia-Bień, M. Dubiel, J. Pabian, M. Lewcun, B. Matoga, A. Nawrot, S. Jaszczuk, A Krzyżek, J. Zastawny, K. Surówka, E. Nowak, P. Czerwiński, G. Matachowska, B. Więsek, Z. Daszczyńska, R. Całka
Zgodnie z regulaminem serwisu www.opracowania.pl, rozpowszechnianie niniejszego materiału w wersji oryginalnej albo w postaci opracowania, utrwalanie lub kopiowanie materiału w celu rozpowszechnienia w szczególności zamieszczanie na innym serwerze, przekazywanie drogą elektroniczną i wykorzystywanie materiału w inny sposób niż dla celów własnej edukacji bez zgody autora jest niedozwolone.
