Połączenie głosowe
Upewnij się, że masz włączone głośniki i mikrofon
zaprasza Cię do wspólnej nauki fiszek
WIĄZANIE JONOWE powstaje, gdy różnica elektroujemności ΔE > 1,7. Polega ono na oddziaływaniu elektrostatycznym pomiędzy różnoimiennymi jonami powstającymi w wyniku przeniesienia elektronów z atomu mniej elektroujemnego do atomu bardziej elektroujemnego w celu uzyskania przez nie trwałej konfiguracji gazu szlachetnego. Wiązanie nie ma charakteru kierunkowego, czyli nie działa wyłącznie w kierunku konkretnego jonu. Jony wytwarzają wokół siebie pole elektromagnetyczne i przyciągają jony przeciwnego znaku, porządkując się w sieć krystaliczną. Dlatego ich wzory sumaryczne nazywamy wzorami jednostek formalnych.
Budowa cząsteczki NaCl
Aby sprawdzić, jakie wiązanie jest w cząsteczce NaCl, obliczamy różnicę elektroujemności między atomami sodu i chloru.
ENa = 0,9
ECl = 3,0
ΔE = 2,1 ⇒ wiązanie jonowe, a zatem powstają jony; sód oddaje 1 elektron walencyjny (powstaje kation) atomowi chloru, który jest mu potrzebny do uzyskania oktetu (powstaje anion).
Kation i anion jako różnoimienne jony przyciągają się siłami elektrostatycznymi tworząc cząsteczkę NaCl. Mimo że we wzorze sumarycznym tego nie widać, należy pamiętać, że cząsteczka związku jonowego zawiera jony, a nie obojętne atomy.
Na+ + Cl- → NaCl
Przegrupowanie elektronów w cząsteczce NaCl można przedstawić modelowo w następujący sposób:
Budowa cząsteczki MgCl2
Patrząc na położenie magnezu i chloru w Układzie Okresowym widzimy, że magnez ma 2 elektrony walencyjne (2 gr.) i aby uzyskać konfigurację najbliższego helowca (neonu), chętnie je odda tworząc kation o ładunku 2+.
12Mg : K2 L8 M2
Mg - 2e → Mg2+
12Mg2+ : K2 L8
Każdy z atomów chloru (dwa w cząsteczce) chętnie przyjmie po jednym elektronie na powłokę walencyjną tworząc anion o ładunku 1-. W ten sposób chlor uzyska konfigurację argonu.
17Cl : K2 L8 M7
Cl + 1e → Cl-
17Cl- : K2 L8 M8
Ponieważ każdy z atomów chloru przyjmuje po jednym elektronie od atomu wapnia, dwa atomy chloru przyjmą dwa elektrony i powstaną dwa aniony Cl-.
2Cl + 2e → 2Cl-
Pomiędzy kationem i każdym z anionów zachodzi przyciąganie siłami elektrostatycznymi, co prowadzi do powstania cząsteczki.
Mg2+ + 2Cl- → MgCl2
Przegrupowanie elektronów między atomami można przedstawić w następujący sposób:
Opisz, w jaki sposób powstają wiązania w cząsteczkach
a) NaF
b) MgO
c) CaCl2
d) Li2O
e) KOH
Rozwiązanie:
Teksty dostarczyło Wydawnictwo GREG. © Copyright by Wydawnictwo GREG
Autorzy opracowań: B. Wojnar, B. Włodarczyk, A Sabak, D. Stopka, A Szostak, D. Pietrzyk, A. Popławska, E. Seweryn, M. Zagnińska, J. Paciorek, E. Lis, M. D. Wyrwińska, A Jaszczuk, A Barszcz, A. Żmuda, K. Stypinska, A Radek, J. Fuerst, C. Hadam, I. Kubowia-Bień, M. Dubiel, J. Pabian, M. Lewcun, B. Matoga, A. Nawrot, S. Jaszczuk, A Krzyżek, J. Zastawny, K. Surówka, E. Nowak, P. Czerwiński, G. Matachowska, B. Więsek, Z. Daszczyńska, R. Całka
Zgodnie z regulaminem serwisu www.opracowania.pl, rozpowszechnianie niniejszego materiału w wersji oryginalnej albo w postaci opracowania, utrwalanie lub kopiowanie materiału w celu rozpowszechnienia w szczególności zamieszczanie na innym serwerze, przekazywanie drogą elektroniczną i wykorzystywanie materiału w inny sposób niż dla celów własnej edukacji bez zgody autora jest niedozwolone.
Ciekawostki (0)
Zabłyśnij i pokaż wszystkim, że znasz interesujący szczegół, ciekawy fakt dotyczący tego tematu.