Połączenie głosowe
Upewnij się, że masz włączone głośniki i mikrofon
zaprasza Cię do wspólnej nauki fiszek
Reakcje jonowe to reakcje biegnące pomiędzy jonami w roztworach wodnych (szybkość reakcji jest duża).
Ogólne zasady reakcji jonowych:
- reakcję sól + sól piszemy tylko wtedy, gdy powstaje substancja niezdysocjowana, np. wytrąca się osad lub powstaje substancja niezdysocjowana w roztworze,
- mocniejszy kwas wypiera z soli kwas słabszy,
- silniejsza zasada wypiera z soli słabszą,
- mniej lotna zasada wypiera bardziej lotną,
- mniej lotny kwas wypiera bardziej lotny,
- można pisać równania wodorotlenek + wodorotlenek i kwas + kwas (jedna substancja zawiera pierwiastek amfoteryczny),
- równanie sól + kwas lub sól + wodorotlenek piszemy również gdy powstaje substancja niezdysocjowana.
Formy równań reakcji jonowych:
- forma cząsteczkowa,
- forma jonowa (czasami mówi się o formie jonowej pełnej i skróconej).
Rodzaje reakcji jonowych:
- reakcje zobojętniania (neutralizacji);
- reakcje strącania osadów;
- reakcje wydzielania gazów;
- otrzymywania słabych, niezdysocjowanych elektrolitów;
- reakcje utlenienia i redukcji (omówione oddzielnie);
- reakcje hydrolizy;
- reakcje kompleksonowania.
„lotne” kwasy - H2S, HCl, (H2CO3) - CO2, SO2
„lotne” zasady - NH3
mocne kwasy - HNO3, H2SO4 w pierwszym etapie dysocjacji, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7, H2CrO4
mocne zasady - wodorotlenki 1 i 2 grupy układu okresowego z wyjątkiem amfoterycznego wodorotlenku berylu i magnezu
Pogłębiaj wiedzę w temacie: Reakcje w roztworach wodnych
Ciekawostki (0)
Zabłyśnij i pokaż wszystkim, że znasz interesujący szczegół, ciekawy fakt dotyczący tego tematu.