Połączenie głosowe
Upewnij się, że masz włączone głośniki i mikrofon
zaprasza Cię do wspólnej nauki fiszek
Teksty dostarczyło Wydawnictwo GREG. © Copyright by Wydawnictwo GREG
Autorzy opracowań: B. Wojnar, B. Włodarczyk, A Sabak, D. Stopka, A Szostak, D. Pietrzyk, A. Popławska, E. Seweryn, M. Zagnińska, J. Paciorek, E. Lis, M. D. Wyrwińska, A Jaszczuk, A Barszcz, A. Żmuda, K. Stypinska, A Radek, J. Fuerst, C. Hadam, I. Kubowia-Bień, M. Dubiel, J. Pabian, M. Lewcun, B. Matoga, A. Nawrot, S. Jaszczuk, A Krzyżek, J. Zastawny, K. Surówka, E. Nowak, P. Czerwiński, G. Matachowska, B. Więsek, Z. Daszczyńska, R. Całka
Zgodnie z regulaminem serwisu www.opracowania.pl, rozpowszechnianie niniejszego materiału w wersji oryginalnej albo w postaci opracowania, utrwalanie lub kopiowanie materiału w celu rozpowszechnienia w szczególności zamieszczanie na innym serwerze, przekazywanie drogą elektroniczną i wykorzystywanie materiału w inny sposób niż dla celów własnej edukacji bez zgody autora jest niedozwolone.
Reakcje jonowe to reakcje biegnące pomiędzy jonami w roztworach wodnych (szybkość reakcji jest duża).
Ogólne zasady reakcji jonowych:
- reakcję sól + sól piszemy tylko wtedy, gdy powstaje substancja niezdysocjowana, np. wytrąca się osad lub powstaje substancja niezdysocjowana w roztworze,
- mocniejszy kwas wypiera z soli kwas słabszy,
- silniejsza zasada wypiera z soli słabszą,
- mniej lotna zasada wypiera bardziej lotną,
- mniej lotny kwas wypiera bardziej lotny,
- można pisać równania wodorotlenek + wodorotlenek i kwas + kwas (jedna substancja zawiera pierwiastek amfoteryczny),
- równanie sól + kwas lub sól + wodorotlenek piszemy również gdy powstaje substancja niezdysocjowana.
Formy równań reakcji jonowych:
- forma cząsteczkowa,
- forma jonowa (czasami mówi się o formie jonowej pełnej i skróconej).
Rodzaje reakcji jonowych:
- reakcje zobojętniania (neutralizacji);
- reakcje strącania osadów;
- reakcje wydzielania gazów;
- otrzymywania słabych, niezdysocjowanych elektrolitów;
- reakcje utlenienia i redukcji (omówione oddzielnie);
- reakcje hydrolizy;
- reakcje kompleksonowania.
„lotne” kwasy - H2S, HCl, (H2CO3) - CO2, SO2
„lotne” zasady - NH3
mocne kwasy - HNO3, H2SO4 w pierwszym etapie dysocjacji, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7, H2CrO4
mocne zasady - wodorotlenki 1 i 2 grupy układu okresowego z wyjątkiem amfoterycznego wodorotlenku berylu i magnezu
Pogłębiaj wiedzę w temacie: Reakcje w roztworach wodnych
Teksty dostarczyło Wydawnictwo GREG. © Copyright by Wydawnictwo GREG
Autorzy opracowań: B. Wojnar, B. Włodarczyk, A Sabak, D. Stopka, A Szostak, D. Pietrzyk, A. Popławska, E. Seweryn, M. Zagnińska, J. Paciorek, E. Lis, M. D. Wyrwińska, A Jaszczuk, A Barszcz, A. Żmuda, K. Stypinska, A Radek, J. Fuerst, C. Hadam, I. Kubowia-Bień, M. Dubiel, J. Pabian, M. Lewcun, B. Matoga, A. Nawrot, S. Jaszczuk, A Krzyżek, J. Zastawny, K. Surówka, E. Nowak, P. Czerwiński, G. Matachowska, B. Więsek, Z. Daszczyńska, R. Całka
Zgodnie z regulaminem serwisu www.opracowania.pl, rozpowszechnianie niniejszego materiału w wersji oryginalnej albo w postaci opracowania, utrwalanie lub kopiowanie materiału w celu rozpowszechnienia w szczególności zamieszczanie na innym serwerze, przekazywanie drogą elektroniczną i wykorzystywanie materiału w inny sposób niż dla celów własnej edukacji bez zgody autora jest niedozwolone.
Ciekawostki (0)
Zabłyśnij i pokaż wszystkim, że znasz interesujący szczegół, ciekawy fakt dotyczący tego tematu.