zaprasza Cię do wspólnej nauki fiszek
Teksty dostarczyło Wydawnictwo GREG. © Copyright by Wydawnictwo GREG
Autorzy opracowań: B. Wojnar, B. Włodarczyk, A Sabak, D. Stopka, A Szostak, D. Pietrzyk, A. Popławska, E. Seweryn, M. Zagnińska, J. Paciorek, E. Lis, M. D. Wyrwińska, A Jaszczuk, A Barszcz, A. Żmuda, K. Stypinska, A Radek, J. Fuerst, C. Hadam, I. Kubowia-Bień, M. Dubiel, J. Pabian, M. Lewcun, B. Matoga, A. Nawrot, S. Jaszczuk, A Krzyżek, J. Zastawny, K. Surówka, E. Nowak, P. Czerwiński, G. Matachowska, B. Więsek, Z. Daszczyńska, R. Całka
Zgodnie z regulaminem serwisu www.opracowania.pl, rozpowszechnianie niniejszego materiału w wersji oryginalnej albo w postaci opracowania, utrwalanie lub kopiowanie materiału w celu rozpowszechnienia w szczególności zamieszczanie na innym serwerze, przekazywanie drogą elektroniczną i wykorzystywanie materiału w inny sposób niż dla celów własnej edukacji bez zgody autora jest niedozwolone.
Przykładem reakcji jonowych, przebiegających między jonami w roztworze wodnym są reakcje zobojętniania.
Np. równanie reakcji zobojętniania wodorotlenku sodu kwasem solnym możemy przedstawić w postaci:
a) zapis cząsteczkowy reakcji:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ponieważ w roztworze wodnym wszystkie reagenty z wyjątkiem wody dysocjują całkowicie na jony, przebieg reakcji możemy zapisać jonowo.
b) zapis jonowy reakcji:
c) skrócony jonowy zapis reakcji:
OH- + H+ → H2O
A zatem reakcje zobojętniania polegają na łączeniu się kationów wodoru z jonami wodorotlenkowymi w niezdysocjowane cząsteczki wody.
Pamiętaj, że w formach jonowych w postaci zdysocjowanej piszemy wyłącznie mocne elektrolity!
Zapisz w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równania reakcji zobojętniania:
a) wodorotlenku potasu kwasami: H2CO3, H2S, H3PO4
b) wodorotlenku wapnia kwasami: HCl, HNO3, H2SO4
Rozwiązanie:
Określ, jaki odczyn ma mieszanina powstała w wyniku zmieszania:
a) 1 mola kwasu solnego z 1 molem zasady magnezowej
b) 1 mola kwasu siarkowego (VI) z 1 molem zasady sodowej
c) 1 mola kwasu azotowego (V) z 1 molem zasady potasowej
Rozwiązanie:
Oblicz stężenie kwasu solnego, wiedząc, że do zobojętnienia 25 cm3 tego kwasu zużyto 11 cm3 0,2-molowego roztworu KOH.
Rozwiązanie:
Odp.: Stężenie molowe tego kwasu wynosi 0,088 mol/ dm3.
Pogłębiaj wiedzę w temacie: Reakcje w roztworach wodnych
Teksty dostarczyło Wydawnictwo GREG. © Copyright by Wydawnictwo GREG
Autorzy opracowań: B. Wojnar, B. Włodarczyk, A Sabak, D. Stopka, A Szostak, D. Pietrzyk, A. Popławska, E. Seweryn, M. Zagnińska, J. Paciorek, E. Lis, M. D. Wyrwińska, A Jaszczuk, A Barszcz, A. Żmuda, K. Stypinska, A Radek, J. Fuerst, C. Hadam, I. Kubowia-Bień, M. Dubiel, J. Pabian, M. Lewcun, B. Matoga, A. Nawrot, S. Jaszczuk, A Krzyżek, J. Zastawny, K. Surówka, E. Nowak, P. Czerwiński, G. Matachowska, B. Więsek, Z. Daszczyńska, R. Całka
Zgodnie z regulaminem serwisu www.opracowania.pl, rozpowszechnianie niniejszego materiału w wersji oryginalnej albo w postaci opracowania, utrwalanie lub kopiowanie materiału w celu rozpowszechnienia w szczególności zamieszczanie na innym serwerze, przekazywanie drogą elektroniczną i wykorzystywanie materiału w inny sposób niż dla celów własnej edukacji bez zgody autora jest niedozwolone.
Ciekawostki (0)
Zabłyśnij i pokaż wszystkim, że znasz interesujący szczegół, ciekawy fakt dotyczący tego tematu.